化學實驗中這些“水”，都分清了么？


1、蒸餾水

蒸餾水是指經過蒸餾、冷凝等操作方法以除去其中雜質(雜質分子或陰、陽離子)，而得到的純水，低氧量的水，加入高錳酸鉀與酸工業(yè)蒸餾水是采用蒸餾水方法取得。自然界中的水不純，通常含有鈣、鎂、鐵等多種鹽，還含有機物、微生物、溶解的氣體（如二氧化碳）和懸浮物等。用蒸餾方法可以除去其中的不揮發(fā)組成。在生活中，一般和機器、電器相關的時候，蒸餾水的作用主要是它不導電，證機器運行穩(wěn)定，延電器使用壽命。

2、硬水

硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。如一些井水，泉水。但自來水中沒有。分為暫時硬水(含碳酸氫鈣、碳酸氫鎂)和 久硬水(含硫酸鈣、硫酸鎂或氯化鈣、氯化鎂)， 久硬水溶有較多Ca2+、Mg2+的鹽酸鹽、硫酸鹽的水，用劑或陽離子交換法可軟化。

硬水并不對健康造成直接危害，但是會給生活帶麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等。





3、軟水

水硬度的標準是以相當于每升水含10毫克CaO為1度或1°。軟水是指水的硬度低于8度的水。水的硬度特是指碳酸鈣和碳酸鎂的含量，以"毫克碳酸鈣/升 水"或"ppm"來表示，稱為水的硬度。

經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升后得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變?yōu)檐浰?，但在工業(yè)上若采用此法來處理大量用水，則是不經濟的。



4、重水

“重水”指由氘(D)和氧原子構成的水，其分子式為D2O，分子量為20。普通水中，重水所占比例為每6900個H2O中有1個D2O。重水在外觀上和普通水相似，只是密度略大，為1.1079克/立方厘米，冰略高，為3.82℃，沸點為101.42℃。參與化學反應的速率比普通水緩慢、重水作為原子反應堆中的中子減速劑。



5、理鹽水

質量分數為0.9%的NaCl溶液。理鹽水，是指理學實驗或臨床上常用的透壓與動物或人體血漿的透壓基本相等的氯化鈉溶液。人們平常打點滴（針）用的氯化鈉注液濃度是0.9%，可以當成理鹽水來使用。其用途為供給電解質和維持體液的張力。亦可外用，如清潔口或換時應用。0.9%的氯化鈉溶液（即理鹽水）可的正常形態(tài)



6、鹵水

海水中提取出食鹽后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水。



7、雙氧水

有很強的氧化性。但遇見氧強化劑時，又表現還原性，如：

5H2O2+2KMnO4+4H2SO4=2KHSO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；

H2O2不穩(wěn)定，見光易分解，所以放入棕色試劑瓶中保存。若在MnO2催化劑作用下，可速分解。2H2O2=2H2O+O2↑。



8、石灰水

指Ca(OH)2的水溶液。應密封保存，防與空氣中CO2反應變質：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。石灰水也是檢驗CO2的常用試劑。



9、氨水

指氨氣的水溶液，發(fā)生的反應是：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-。氨水中含有六種微粒：分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；離子（NH4+、OH-、H+），其中NH3·H2O是不穩(wěn)定的弱堿，易發(fā)生分解反應：NH3·H2O=NH3↑+H2O



10、氯水

氣的水溶液，所發(fā)生的反應是：Cl2+H2O?HCl+HClO。氯水中共含有三分子四離子：分子（Cl2、HClO、H2O）；離子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。

其中次氯酸HClO具有強氧化性，可將有色物質氧化成無色物質，具有強的漂白作用。HClO是不穩(wěn)定的弱酸(比H2CO3還弱)，見光發(fā)生分解：2HClO=2HCl+O2↑。



11、水

濃HNO3:濃HCl=1:3（濃溶液的體積比）。水是比硝酸強的氧化劑，能溶解不活潑金屬金(Au)和鉑(Pt)。水性質不穩(wěn)定，故須在使用前配制。



12、水玻璃

Na2SiO3的水溶液。